Было бы полезно узнать. Вычислите степень диссоциации и рН раствора муравьиной кислоты концентрацией 0,2 моль/л.
Для муравьиной кислоты (HCOOH) Ka = 1,8 10^-4 моль/л.
α = √(Ka * C), где C - концентрация муравьиной кислоты.
α = √(1,8 10^-4 моль/л 0,2 моль/л) ≈ 0,03
H+ = α^2 * C = (0.03)^2 0.2 = 0.00018 моль/л
pH = -lg(0.00018) ≈ 2.75